Química 2º Bachillerato

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA Curso: 17-18

INFORMACIÓN BÁSICA A PADRES Y ALUMNOS DE LA ASIGNATURA DE QUÍMICA DE 2º BACHILLER

SECUENCIA DE CONTENIDOS

1º TRIMESTRE

Tema 0: El lenguaje de la química.

- Repaso

Tema 1: Cinética química.

Concepto de velocidad de reacción. Aspecto dinámico de las reacciones químicas. Ecuaciones cinéticas.

Orden de reacción y molecularidad.

Teorías de las reacciones químicas: teoría de colisiones y teoría del estado de transición.

Factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas.

Utilización de catalizadores en procesos industriales.

Mecanismos de reacción.

Tema 2: Equilibrio químico.

Equilibrio químico. Ley de acción de masas. La constante de equilibrio, formas de expresarla: Kc y Kp y relación entre ellas.

Grado de disociación.

Equilibrios con gases.

Factores que afectan al estado de equilibrio: Principio de Le Chatelier.

Aplicaciones e importancia del equilibrio químico en procesos industriales y en situaciones de la vida cotidiana.

Tema 3: Equilibrios de solubilidad

Equilibrios heterogéneos: reacciones de precipitación. Solubilidad y producto de solubilidad. Efecto del ión común.

2º TRIMESTRE

Tema 4: Reacciones de transferencia de protones

Equilibrio ácido-base.

Concepto de ácido-base.

Teoría Arrhenius y de Brönsted-Lowry.

Fuerza relativa de los ácidos y bases, grado de ionización. Constantes de disociación.

Equilibrio iónico del agua.

Concepto de pH. Importancia del pH a nivel biológico.

Volumetrías de neutralización ácido-base.

Indicadores ácido-base.

Estudio cualitativo de la hidrólisis de sales.

Estudio cualitativo de las disoluciones reguladoras de pH.

Ácidos y bases relevantes a nivel industrial y de consumo. Problemas medioambientales.

Tema 5: Reacciones de transferencia de electrones

Equilibrio redox.

Concepto de oxidación-reducción. Oxidantes y reductores. Número de oxidación.

Ajuste redox por el método del ion-electrón. Estequiometría de las reacciones redox.

Pilas galvánicas.

Potencial de reducción estándar.

Espontaneidad de las reacciones redox.

Volumetrías redox.

Electrolisis. Leyes de Faraday.

Aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducción: baterías eléctricas, pilas de combustible, prevención de la corrosión de metales

Tema 6: Estructura atómica.

Estructura de la materia. Hipótesis de Planck. Modelo atómico de Bohr.

Mecánica cuántica: Hipótesis de De Broglie, Principio de Incertidumbre de Heisenberg.

Orbitales atómicos. Números cuánticos y su interpretación.

Partículas subatómicas: origen del Universo.

Estructura electrónica de los átomos: principio de exclusión de Pauli, orden energético creciente y regla de Hund.

3º TRIMESTRE

Tema 7: Clasificación periódica.

Clasificación de los elementos según su estructura electrónica: Sistema Periódico.

Propiedades de los elementos según su posición en el Sistema Periódico: radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad.

Tema 8: Enlace químico.

Enlace químico.

Enlace iónico.

Propiedades de las sustancias con enlace iónico.

Enlace covalente. Geometría y polaridad de las moléculas.

Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV).

Teoría del enlace de valencia (TEV) e hibridación.

Propiedades de las sustancias con enlace covalente.

Enlace metálico.

Modelo del gas electrónico y teoría de bandas.

Propiedades de los metales. Aplicaciones de superconductores y semiconductores.

Fuerzas intermoleculares: enlace de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals.

Enlaces presentes en sustancias de interés biológico.

Tema 9: Química orgánica.

Estudio de funciones orgánicas.

Nomenclatura y formulación orgánica según las normas de la IUPAC.

Compuestos orgánicos de interés: hidrocarburos, derivados halogenados, funciones oxigenadas y nitrogenadas, Compuestos orgánicos polifuncionales.

Tipos de isomería.

Tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox.

Principales compuestos orgánicos de interés biológico e industrial: materiales polímeros y medicamentos.

Macromoléculas y materiales polímeros.

Polímeros de origen natural y sintético: propiedades.

Reacciones de polimerización: adición y condensación.

Fabricación de materiales plásticos y sus transformados: impacto medioambiental.

Importancia de la Química del Carbono en el desarrollo de la sociedad del bienestar.

OBJETIVOS QUE SE TIENEN QUE LOGRAR

La superación de la asignatura implica que el alumno deberá, como mínimo, ser capaz de:

Dominar y explicar correctamente los contenidos fundamentales que se han reflejado en cada tema.
Conocer y aplicar las técnicas básicas de laboratorio en la resolución de las experiencias propuestas.
Utilizar adecuadamente los conceptos esenciales en la resolución de cuestiones y problemas.
Aplicar las leyes químicas exigibles en la explicación de fenómenos sencillos y habituales del entorno.

SISTEMA DE EVALUACIÓN Y CALIFICACIÓN

Para evaluar esta asignatura se tendrán en cuenta sobre todo los exámenes, dada la extensión del temario y el poco tiempo disponible para desarrollarlo. Excepcionalmente podrían tenerse en cuenta informes de prácticas de laboratorio que se realicen durante el curso. La calificación obtenida en estas actividades supondría como máximo un 10% de la nota en la evaluación correspondiente.

La materia de la asignatura se divide en tres evaluaciones trimestrales que tienen que ser aprobadas, individualmente, con nota igual o superior a 5. La calificación de cada evaluación se obtendrá según el siguiente criterio:

* Controles 40 %.

* Examen de evaluación 60 %.

Los controles evalúan contenidos parciales del trimestre, mientras que el examen de evaluación engloba todos los temas trabajados en la evaluación. Se podrá incluir en estos controles alguna pregunta de cualquiera de los temas estudiados anteriormente.

Las pruebas serán corregidas aplicando los siguientes criterios:

La resolución de un problema con resultado numérico erróneo pero con un planteamiento correcto será puntuado con un 80% del valor del ejercicio.
La resolución de un problema con resultado numérico disparatado pero con un planteamiento correcto será puntuado con un cero.
En un ejercicio con varios apartados, la resolución de uno de ellos que conlleve el uso de un resultado erróneamente calculado en apartados anteriores, será puntuado con un 100% del valor del mismo, si este segundo ó tercer apartado esta correctamente planteado.
El error u omisión de las unidades será penalizado con un10% del valor del ejercicio.
El error en una fórmula química será penalizado con un 10% del valor del ejercicio, salvo que sea una pregunta de formulación.
Los ejercicios teóricos deberán ser siempre contestados de forma razonada y empleando un lenguaje científico.
La puntuación de los ejercicios teóricos que se respondan con dos razonamientos (aún siendo uno de ellos correcto), que en algún momento entren en contradicción entre sí, serán puntuados con un cero.

Los alumnos que suspendan alguna evaluación podrán presentarse a un examen de recuperación. Aprobarán la asignatura aquellos alumnos que después de cada recuperación tengan en cada evaluación nota igual o superior a 4 si la nota media de las tres evaluaciones es superior a 5. Los alumnos que tengan con estas notas una media inferior a 5, deberán realizar el examen final de junio de toda la asignatura a excepción de aquellos alumnos que hayan suspendido una evaluación, quienes deberán presentarse con el trimestre suspendido. Su nota será la que obtengan en esa prueba.

Con arreglo a las disposiciones vigentes los alumnos con la asignatura suspensa durante el curso tendrán derecho a la prueba extraordinaria en el mes de septiembre que se planteará de tal manera que al menos el 50 % de los contenidos de la misma y de su calificación versen sobre los contenidos mínimos de la asignatura recogidos en la programación. Su nota será la que obtengan en dicha prueba.

Todas las pruebas escritas, después de corregidas y antes de ser archivadas en el Departamento, serán entregadas a los alumnos para que comprueben los errores cometidos.

OBSERVACIONES

El Departamento de Física y Química se reserva el derecho de modificar lo aquí expuesto en función de las necesidades y del desarrollo del curso académico. En todo caso, los alumnos siempre serán informados de cualquier cambio.

Libro de texto: "QUÍMICA de 2º de Bachillerato" Ed.: EDEBÉ