Materiales didácticos 3º FyQ
Ejercicios Tema 4: ESTRUCTURA ATÓMICA
1. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es explicada por el modelo atómico de Dalton?
a) La materia está constituida por átomos.
b) Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la masa.
c) Los fenómenos eléctricos.
d) Ninguna de las otras respuestas.
2. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es explicada por el modelo atómico de Thomson?
a) La materia no está constituida por átomos.
b) Los átomos tienen un núcleo muy pequeño donde se concentra casi toda la masa.
c) Los fenómenos eléctricos.
d) Ninguna de las otras respuestas.
3. Señala qué afirmaciones son correctas en relación al modelo atómico de Rutherford:
a) Rutherford descubrió que el átomo era prácticamente hueco.
b) Rutherford descubrió que casi toda la masa del átomo se encontraba alrededor de un núcleo muy pequeño y hueco.
c) Rutherford descubrió la existencia de neutrones.
d) Rutherford descubrió la existencia de electrones.
4. Señala qué afirmaciones son correctas:
a) En valor absoluto, la carga de un electrón y de un protón son iguales.
b) La carga de un protón y de un neutrón son iguales en valor absoluto.
c) El protón tiene carga negativa.
d) La masa de un neutrón y de un protón son muy diferentes.
e) La masa de un electrón es muy superior a la de un neutrón.
f) El electrón se encuentra en el núcleo.
g) El neutrón se encuentra en la corteza.
h) El neutrón se encuentra en el núcleo.
I) El protón se encuentra en la corteza.
j) La carga eléctrica del núcleo es positiva.
k) La carga eléctrica del núcleo es negativa.
l) La carga eléctrica de la corteza es positiva.
m) La carga eléctrica de la corteza es neutra.
5. Completa correctamente el texto con las siguientes palabras: distintos, electrones, elementos, neutrones, neutrones, número atómico, número.
Másico, protones, protones, protones, protones.
El (1)____________________ es el número de (2)__________________ que contiene el núcleo de un átomo, y coincide con el número de (3)___________________ sólo si el átomo es neutro.
Los (4)__________________ se caracterizan por su número atómico; es decir, por el número de (5)____________________ del núcleo. Átomos con diferente número de protones pertenecen a elementos (6)___________________________.
El (7)__________________________ es el número de nucleones del núcleo atómico; es decir, la suma total de (8)____________________ y (9)_______________________ del núcleo.
Átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de (10)___________________ se denominan isótopos de dicho elemento. Los isótopos de un elemento siempre tienen el mismo número de (11)________________________.
6. Completa correctamente el texto con las siguientes palabras: aniones, átomos, cationes, doceava, electrones, negativos, positivos, unidades de masa atómica.
Se llama masa atómica de un elemento a la masa de uno de sus (1)__________________ medida en (2)_________________________.
La unidad de masa atómica se ha tomado como la (3)__________________________ parte de la masa de carbono-12.
Los iones son átomos que han perdido o ganado (4)___________________________ quedando cargados eléctricamente.
Los iones que han perdido electrones serán iones (5)______________________, también llamados (6)__________________________. Los iones que han ganado electrones serán iones (7)_______________________, también llamados (8)______________________________.
7. Completa correctamente el texto con las siguientes palabras: elemento, iones, isótopos, isótopos, número atómico, número másico.
Lo átomos del mismo elemento siempre tendrán el mismo (1)____________________ pero puede variar su (2)__________________________.
Átomos del mismo elemento que tienen diferente número de electrones se denominan
(3)_______________________.
Átomos del mismo elemento que tienen diferente número de neutrones se denominan
(4)________________________.
La masa atómica de un (5)_____________________________ es el promedio de las masas de los (6)_______________________ según su abundancia en la naturaleza.
8. Define e indica un ejemplo que ilustre los conceptos siguientes: número atómico, número másico, isótopo, catión, anión y masa atómica.
9. Explica qué es un átomo y en qué se diferencian los átomos de los distintos elementos químicos.
10. Los átomos X, Y, Z y R tienen las siguientes composiciones nucleares: 23290X; 23191Y; 23390Z; 23190R; ¿cuáles son isótopos?
11. Resuelve este juego siguiendo las pistas:
Parte del átomo constituida por protones y neutrones _ _ _ _ E _
Trayectorias de los electrones al girar alrededor del núcleo _ _ _ _ _ _ S
Partícula del núcleo _ _ _ _ R _ _
Partículas atómicas de masa despreciable _ _ _ C_ _ _ _ _ _
Carga del núcleo _ _ _ _ T _ _ _
Lo es la materia eléctricamente _ _ U _ _ _
La masa del electrón se considera así _ _ _ _ R _ _ _ _ _ _ _
Es el número de protones existente en el núcleo Nº A _ _ _ _ _ _
Partícula no neutra del núcleo _ _ _ T _ _
Átomo que ha ganado o perdido electrones _ Ó _
Carga de un anión _ _ _ _ _ I _ _
Átomo que ha perdido un electrón C _ _ _ _ _
12. Explica cómo se distribuyen los electrones que giran alrededor del núcleo del átomo, ¿siguen alguna regla, o por el contrario, están colocados de manera arbitraria?.
13. Si el número atómico es 17:
a) El átomo tendrá _____ electrones si el átomo es neutro.
b) El átomo tendrá _____ electrones si el átomo tiene de carga +2.
c) El átomo tendrá _____ electrones si el átomo tiene de carga -2.
14. Rellena lo que falta:
a) Si un átomo tiene de carga +3 y contiene 25 electrones, su número atómico es _____.
b) Si un átomo tiene de carga -2 y contiene 15 electrones, su número atómico es _____.
c) Si un átomo es neutro y contiene 35 electrones, su número atómico es _____.
15. Uno de los componentes más dañinos de los residuos nucleares es un isótopo radiactivo del estroncio 9038Sr; puede depositarse en los huesos, donde sustituye al calcio. ¿Cuántas partículas subatómicas (protones, electrones y neutrones) hay en el átomo de Sr-90?.
16. Completa la siguiente tabla:
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Símbolo
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Nombre
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Número atómico
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Número másico
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Nº de protones
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Nº de neutrones
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Nº de electrones
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(*)Masa atómica
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Carbono
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6
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8
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F
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19
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9
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Ca
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40
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20
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Zn
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30
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35
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Oro
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79
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118
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Fe
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56
|
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30
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Bario
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137
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56
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(*) Se trata de la masa atómica, en umas, del elemento químico al que hace referencia el átomo de cada fila. Para ello, consulta una tabla periódica.
17. Dibuja los átomos de los siguientes elementos químicos:
Li (Z=3, A=7); Na (Z=11; A=23); Br (Z=35, A=80); Ba (Z=56, A=138).
18. Explica cómo se forman los iones e indica la diferencia entre un catión y un anión.
19. Dibuja los iones siguientes: F- (Z=9, A=19); Ca2+ (Z=20; A=42); Se2- (Z=34; A=80).
20. Verdadero o falso:
a) El átomo de potasio, K, se convierte en ión potasio perdiendo un electrón., por tanto si la masa atómica del K es 39, el del ión potasio será 38.
b) Cuando un átomo pierde un protón queda cargado negativamente.
c) Si se consiguiesen sacar 3 protones de un átomo de plomo se convertiría en un átomo de oro.
21. Completa la siguiente tabla:
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Símbolo
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Nombre
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Número atómico
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Número másico
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Nº de protones
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Nº de neutrones
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Nº de electrones
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(*)Masa atómica
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Mg2+
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12
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12
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O2-
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8
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16
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Br-
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80
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36
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Al3+
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13
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14
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S2-
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16
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18
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K+
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39
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19
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(*) Se trata de la masa atómica, en umas, del elemento químico al que hace referencia el ión de cada fila. Para ello, consulta una tabla periódica.
22. ¿Qué es la masa atómica relativa de un elemento químico? ¿Tiene algo que ver con los isótopos? Razona tu respuesta.
23. El cobre existe en la naturaleza en dos isótopos de masas 63 u y 65 u. La abundancia relativa de cada uno es 69´09 % y 30´91 % respectivamente. Calcula la masa atómica del cobre.
24. Sabiendo que el elemento plata, de masa atómica 107´87 u está formado por dos isótopos de masas 108´90 u y 106´91 u, calcula la abundancia relativa de cada uno de los isótopos en la corteza terrestre.
25. El magnesio tiene tres isótopos estables en la naturaleza. Se trata de los átomos de Mg-24, Mg-25 y Mg-26, y sus abundancias relativas son respectivamente, 78´7%, 10´1% y 11´2%. Calcula la masa atómica del elemento magnesio.
26. Si la masa atómica del boro es 10´81 u y sabemos que tiene dos isótopos, uno de ellos de masa atómica 10 u, con una abundancia del 19 %, calcula la masa atómica del segundo isótopo.
27. Calcula la masa molecular de los compuestos químicos siguientes:
CO2; H2O; NaCl; Al(OH)3; H2SO4; Fe2(SO4)3
Datos de masas atómicas: H=1; C=12; O=16; Na=23; Al=27; S=32; Cl=35´5; Fe=56.
28. Calcula las masas molares de los compuestos químicos siguientes:
SO2; Na2O; Fe(OH)2; H2CO3; Al2(SO3)3
Datos de masas atómicas: H=1; C=12; O=16; Na=23; Al=27; S=32; Fe=56.
29. Lectura del punto 5 (Radiactividad) del libro, página93. Diferencia los conceptos de fisión y fusión nuclear.
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